6 de nov. de 2008

Como poderíamos evitar a corrosão de alguns metais?

O material formado no final desse processo é a conhecida ferrugem. Depois de iniciada a corrosao, sua rapidez vai aumentando poruqe o acumulo de agua na ferrugem favorece as reaçoes do processo. Portanto, a prevençao é o melhor metodo de impedir a corrosão.

Umas das formas de evitar ou diminuir a corrosão é revestir o material de ferro com uma camada protetora que evite seu contato com o oxigênio e a água. Isso pode ser feito aplicando-se uma camada de polímero (tinta à base de solvente orgânico) ou de outro metal mais resistente (eletrodeposição). O primeiro é o que se faz, por exemplo, em automóveis e em eletrodomesticos como geladeira, em que esta é pintada com um esmalte. O segundo é utilizado em torneiras e acessórios metálicos para banheiro.

Referências bibliográficas:

SANTOS, Wildson; MÓL, Gerson (coords.). Química e Sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005.

Formas de corrosão

Oi pessoal!

Vocês sabiam que existem várias formas de corrosão? Acho que isso contribui para o questionamento se existe diferença entre oxidação e e corrosão.

A corrosão pode manifestar-se de várias formas. Algumas sao mais frequentes que outras, e a ocorrencia depende muito do ambiente e dos processos usados. Veja algumas formas de corrosão:

CORROSÃO PELO AR: a maioria dos metais tende a se combinar com o oxigenio do ar, produzindo os respectivos óxidos. Não considerando a ação de vapores produzidos no ar (de água, etc.), esse processo se dá de forma lenta para o ferro em temperaturas usuais de ambientes. Entretanto, na corrosão de metais como o alumínio é muito rápida, ocorrendo o fenômeno da apassivação, ou seja, a camada de óxido formada na superficie isola o oxigenio e impede a continuação do processo.

A presença de vapor d’água acelera a corrosão e ainda mais se os vapores contém substâncias agressivas como sais ou ácidos. Isso ocorre em muitos ambientes industriais e locais próximos ao mar, por exemplo.

A prevenção e o combate dependem de cada caso. Métodos comuns sao, por exemplo, o uso de tintas protetoras, tratamentos superficiais como cromagem, niquelagem, etc. É evidente que em alguns casos pode ser viável o uso de materiais mais adequados, como, por exemplo, o uso de aluminio ou plastico no lugar do aço.

CORROSÃO POR AÇÃO DIRETA: é comum em processos industriais. Temos como exemplo, soluções quimicas, sais ou outros metais fundidos, atmosferas agressivas em fornos, etc. No entanto a prevençao e controle sao especificos para cada caso.

CORROSÃO BIOLÓGICA: ocorre , por exemplo, no caso de microorganismos que podem provocar a corrosao de metais. Isso é particularmente importante em industrias alimenticias e similares.

CORROSÃO GALVÂNICA: é provavelmente o tipo mais comum, pois a corrosao em função da água quase sempre se deve ao processo galvânico. Alguns casos típicos sao reservatórios, tubulações ou estruturas expostas ao tempo, submersas ou subterrâneas. Nessas condições, há presença constante ou não, de água, que favorece a formação de células galvânicas.

Referências bibliográficas:

http://www.mspc.eng.br/tecdiv/corr_110.shtml

5 de nov. de 2008

Corrosão é o mesmo que oxidação?

Oi pessoal!

Ao relacionarmos a ferrugem com o fato da oxidação do ferro, questiono:

Será que oxidação significa o mesmo que corrosão? Será que toda oxidação é uma corrosão? Por favor deixe seu comentário e contribua para esse diálogo. obrigada.

Como se forma a ferrugem?


Olá pessoal! Costumamos associar a corrosão com a famosa “ferrugem”. Mas como ocorre esse fenômeno?

A corrosão pode ser vista como nada mais que a tendência ao retorno para um composto estável. Assim, por exemplo, quando uma peça de aço enferruja, o ferro, principal componente, está retornando à forma de óxido, que é o composto original do minério.


Supondo a corrosão do ferro, podemos observar no esquema que a superfície do metal é o cátodo e o centro da gota é o ânodo. Onde a gota está presente existirá a oxidação do ferro e a superfície reduzirá. Na verdade ocorrerá um fluxo de elétrons saindo do ânodo e se espalhando para toda superfície metálica.

As reações ocorridas são:

Fe0 → Fe2+ + 2e- (ânodo - oxidação do ferro)
O2 + 22O +
4e- → 4OH- (cátodo - redução do oxigênio

para formação da hidroxila, OH-, que participará da formação do óxido).

Somando as semi-equações, temos:
2 Fe + O2 + 22O --> 2 Fe(OH)2



Geralmente o Fe(OH)2 (hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH)3 (hidróxido de ferro III), que é muitas vezes representado por Fe2O3 . 3H2O (ferrugem). A presença de íons em contato com o ferro facilita sua oxidação, por isso em regiões litorâneas (contêm maior concentração de sais) a ferrugem aparece com maior frequência.

Quanto mais íons existirem na água da gota, mais fácil ocorrerá a reação. Este é um exemplo de pilha com aplicação local, vista no nosso dia-a-dia, mas não é a única. Existem vários outros exemplos que como a utilização de metais de sacrifício, ou seja, metais com maior capacidade de oxidação, usados para evitar a corrosão dos outros metais, um exemplo de metal, que é utilizado com esta finalidade, é o magnésio, que se sacrifica pelo ferro.

As reações de eletroquímica não ocorrem somente com metais, mas também ocorrem nos processos de oxidação de plásticos, alimentos, entre tantos outros, sendo a eletroquímica bastante abrangente.


Referências bibliográficas:
http://www.quiprocura.net/corrosao.htm

PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite do. Quimica na abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 2006.


4 de nov. de 2008

Tipos de corrosão

Olá pessoal!

Temos em nosso dia a dia vários exemplos de corrosão como o caso dos automovéis qundo deixados ao relento, a palha de aço que enferruja, etc. Mas o que significa corrosão?

A corrosão é a inimiga natural dos metais, que reagem com o meio ambiente, formando uma camada superficial de óxido de ferro. Essa camada é extremamente porosa e permite a contínua oxidação.

Se você acha que corrosão é tudo a mesma coisa, engana-se, pois existem vários tipos de corrosão:

1. Corrosão Geral: se desenvolve em toda superfície ocasionando perda uniforme da espessura para potencializar a resistência a esse tipo de corrosão, sugere-se o aumento dos teores de Cromo, Níquel e Molibdênio, além da adição de Cobre.

2. Corrosão em Frestas: é um ataque localizado e ocorre em recessos, em cavidades, frestas e outros espaços onde se acumula um agente corrosivo. Adições de Cr, Mo e N aumentam a resistência à corrosão.

3. Corrosão Localizada / Pite / Alveolar: é caracterizada por um ataque localizado em uma área limitada, apresentando uma perfuração importante, enquanto as regiões vizinhas permanecem inatacadas. Os casos mais comuns desse tipo de corrosão ocorre em peças metálicas imersas em água do mar. Adições de Cr, Mo e N aumentam a resistência à corrosão.

4. Corrosão sob tensão Fraturante (CSTF): caracteriza-se com a associação de três fatores: tensões residuais no material, meio contendo cloretos e temperaturas acima de 60ºC. A CSTF se evidência pelo aparecimento de trincas radiais que se propagam com rapidez. No combate a essa corrosão utilizam-se materiais com alto teor de Níquel, como é o caso dos aços inoxidáveis Duplex.

5. Corrosão Intergranular / Intercristalina: é causada pela precipitação de carbonetos de Cromo nos sinais visíveis na superfície. Essa forma de corrosão representa um grande perigo, pois pode progredir consideravelmente sem ser notada. Para evitar esse tipo de corrosão é indicado o uso de ligas “L”, pois apresentam extra-baixos teores de C abaixo de 0,035% ou ainda a utilização de materiais estabilizados ao Titânio, Nióbio ou Tantálio.

6. Corrosão Galvânica: ocorre quando há o encontro de dois metais que apresentam diferentes potenciais elétricos. Esses contatos de diferentes metais deve ser evitado.

7. Corrosão Erosão: ocorre quando o metal é submetido a um meio corrosivo e um processo de desgaste mecânico. Nesse caso, a película passiva se encontra continuamente sob efeito corrosivo e abrasivo simultaneamente. Os aços inoxidáveis Duplex são resistentes a esse tipo de corrosão.

Referências bibliográficas:

http://www.elinox.com.br/index.php?option=com_content&task=view&id=29&Itemid=78

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Quem sou eu

Atualmente sou acadêmica do curso de Química Licenciatura da FURG.